Question

Сколько граммов серной кислоты нужно взять для взаимодействия с 400г гидроксида натрия?

Answer 1

Запишем уравнение реакции
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Заметим, что n(H2SO4) = 2n (NaOH), значит n(NaOH) = 400/40 = 10 моль, тогда n(H2SO4) = 20 моль
m (H2SO4) = 20 моль * 98 г/моль = 1960г
Ответ: 1960

Answer 2

Для определения необходимого количества серной кислоты для взаимодействия с гидроксидом натрия, необходимо сначала определить химическую реакцию между этими веществами. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) равно 1:2. Это значит, что для полного реагирования 1 моль серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида натрия.

Для расчета массы серной кислоты (H2SO4) в граммах, необходимой для взаимодействия с 400 г гидроксида натрия (NaOH), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей гидроксида натрия (NaOH): Масса = количество молей × молярная масса Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

   Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22,99 г/моль (масса натрия) + 15,999 г/моль (масса кислорода) + 1,008 г/моль (масса водорода) Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль

   Количество молей NaOH = 400 г / 40 г/моль ≈ 10 моль

2. Найдите количество молей серной кислоты (H2SO4) по мольному соотношению: Количество молей H2SO4 = 1/2 * Количество молей NaOH

   Количество молей H2SO4 = 1/2 * 10 моль = 5 молей

3. Найдите массу серной кислоты (H2SO4) в граммах: Масса = количество молей × молярная масса Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

   Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 * (1,008 г/моль) + 32,06 г/моль + 4 * (15,999 г/моль) ≈ 98 г/моль

   Масса H2SO4 = 5 моль * 98 г/моль ≈ 490 г

Таким образом, для взаимодействия с 400 г гидроксида натрия, понадобится около 490 г серной кислоты.