Question

Аммиак,объемом 8,4 л(н.у) пропустили через 100г 24,5% раствора серной кислоты. Какие соли и в каких количествах (моль) при этом образовались?

Answer 1

Дано:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
ω(H₂SO₄) = 24,5%
V(NH₃) = 8,4л
m(H₂SO₄) = 100гр. 
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
Решение:
m(H₂SO₄) = $\frac{100 * 24,5}{100} = 24,5$гр.
n(H₂SO₄) =  $\frac{24,5}{98} = 0,25$моль
n(H₂SO₄) = n((NH₄)₂SO₄)
n((NH₄)₂SO₄) = 0,25 моль
Образовавшаяся соль - сульфат аммония

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить реакцию между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4). В данном случае, произойдет нейтрализационная реакция, которая приведет к образованию солей.

Уравнение реакции:

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу соли (аммонийсульфата - (NH4)2SO4).

1 молекула NH3 + 1 молекула H2SO4 → 1 молекула (NH4)2SO4

Теперь рассчитаем количество вещества (моли) реагентов и продуктов:

1. Масса серной кислоты (H2SO4) в 100 г 24,5% раствора: Массовая доля H2SO4 = 24,5% = 24,5/100 = 0,245 Масса H2SO4 в растворе = 0,245 * 100 г = 24,5 г

2. Рассчитаем количество молей H2SO4: Масса молекулы H2SO4 = молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / масса молекулы H2SO4 = 24,5 г / 98 г/моль ≈ 0,25 моль

3. Рассчитаем количество молей NH3: Объем аммиака (NH3) = 8,4 л (н.у) Молярный объем идеального газа при н.у. (нормальных условиях) ≈ 22,7 л/моль Количество молей NH3 = объем NH3 / молярный объем NH3 = 8,4 л / 22,7 л/моль ≈ 0,37 моль

Теперь, чтобы определить, какие соли и в каких количествах образовались, мы смотрим на реакцию и соотношение между реагентами и продуктами:

1 моль NH3 соответствует образованию 1 моль (NH4)2SO4 Таким образом, 0,37 моль NH3 образует 0,37 моль (NH4)2SO4.

Ответ: Образовалось 0,37 моль аммонийсульфата ((NH4)2SO4).