Question

СРОЧНО!!!!!!! Вычислите массу гидроксида меди который образуется при взаимодействии сульфата меди(CuSo4) 160 г гидроксида натрия

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Mr(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=80г/моль
Mr(Cu(OH)2)=98г/моль m(Сu(OH)2)=98г
160г___хг
80г___98г
х=196г
m(Cu(OH)2)= 196г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Затем, используя данную информацию, можно определить массу гидроксида меди, которая образуется.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)2.

Для расчета массы Cu(OH)2 воспользуемся формулой:

масса = моль * молярная масса

1. Вычислим количество молей Cu(OH)2:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 160 г Молярная масса NaOH = 23 (масса натрия) + 16 (масса кислорода) + 1 (масса водорода) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

2. Так как CuSO4 и Cu(OH)2 имеют одинаковый коэффициент в уравнении реакции (1:1), количество молей Cu(OH)2 равно 4 моль.

3. Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 (масса меди) + 2 * 1 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 95,5 г/моль

4. Масса Cu(OH)2 = Количество молей * Молярная масса = 4 моль * 95,5 г/моль ≈ 382 г

Таким образом, масса гидроксида меди (Cu(OH)2), образующегося при взаимодействии 160 г гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4), составит около 382 г.