Question

На известняк, массой 50 г подействовали соляной к-той, при этом выделилось 8.96 л углекислого газа. Определить w чистого CaCO3 в известняке.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n (CO2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n (CaCO3) = 0,4 моль
m (CaCO3) = 0,4*(40+12+16*3) = 40г
w (CaCO3) = 40/50 = 0,8 или 80 процентов.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить количество чистого CaCO3 (карбоната кальция) в известняке.

Из уравнения реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Мы видим, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CO2.

1 моль CO2 занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Теперь рассчитаем количество молей CO2, выделившихся в реакции:

Объем CO2 = 8.96 л Моль CO2 = объем CO2 / объем моля газа (при стандартных условиях) = 8.96 л / 22.4 л/моль ≈ 0.4 моль CO2

Так как 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то количество молей CaCO3 в известняке также равно 0.4 моль.

Теперь рассчитаем массу чистого CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = 0.4 моль * 100.09 г/моль ≈ 40.04 г

Таким образом, в известняке массой 50 г содержится примерно 40.04 г чистого CaCO3.