Question

Какой объем н.у газа выделится при обработке 37.8 г гидрида кальция водой

Answer 1

Вроде так,прости что коряво.

Answer 2

CaH2 + 2H2O =  Ca(OH)2↓ + 2H2
n(CaH2) = m/M = 37,8г/42 г/моль
n(H2) = 2n(CaH2) = 1,8  моль- по уравнению реакции
V(H2) = n*Vm = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32  л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо учесть химическую реакцию между гидридом кальция (CaH2) и водой (H2O):

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2) и выделяется водород (H2) в газообразном состоянии.

Шаги решения:

1. Найдем количество молей гидрида кальция (CaH2): Масса молярная CaH2 = масса кальция (Ca) + 2 * масса водорода (H) Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль

   Молярная масса CaH2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 42.10 г/моль

   Количество молей CaH2 = масса / молярная масса Количество молей CaH2 = 37.8 г / 42.10 г/моль ≈ 0.897 моль

2. Согласно химическому уравнению, 1 моль CaH2 выделяет 2 моля водорода (H2).

3. Найдем количество молей водорода (H2), которое выделится при реакции: Количество молей H2 = 2 * количество молей CaH2 Количество молей H2 = 2 * 0.897 моль ≈ 1.794 моль

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема выделенного водорода (H2) при н.у. (нормальных условиях - температура 0°C, давление 1 атм):

   1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.7 литров. Объем H2 при н.у. = Количество молей H2 * 22.7 л/моль Объем H2 при н.у. = 1.794 моль * 22.7 л/моль ≈ 40.65 литров

Ответ: При обработке 37.8 г гидрида кальция водой при н.у. выделится примерно 40.65 литров водорода.