Question

Определите объем (н.у.) водорода который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 39 г цинка

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

39/65 = x/22.4;

x = (39*22.4)/65 = 13.44 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при реакции цинка с избытком соляной кислоты, необходимо сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,46 г/моль.

Масса цинка: 39 г Количество молей цинка: масса / молярная масса = 39 г / 65,38 г/моль ≈ 0,596 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль цинка будет выделять 1 моль молекул водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также составит 0,596 моль.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (н.у. - нормальных условиях, т.е. при 0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (н.у.) в литрах, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm ≈ 22,71 л/моль).

V = 0,596 моль * 22,71 л/моль ≈ 13,52 л

Таким образом, при взаимодействии 39 г цинка с избытком соляной кислоты выделится примерно 13,52 л водорода (н.у.).