Question

Сколько процентный раствор серной кислоты получается при растворении 80 г so3 в 120 г воды mr (so3)=80mr (h2so4)=98

Answer 1

В ответе получится 4 моль

Answer 2

Чтобы вычислить процентный раствор серной кислоты, который получается при растворении 80 г SO3 в 120 г воды, нужно рассчитать массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

1. Начнем с рассчета мольной массы SO3 и H2SO4: Молярная масса SO3 (молекула серной кислоты): 80 г/моль Молярная масса H2SO4 (молекула серной кислоты): 98 г/моль

2. Найдем количество вещества SO3 и H2SO4: Моль SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = 80 г / 80 г/моль = 1 моль SO3 Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль H2SO4

3. Учитывая реакцию растворения SO3 в воде, SO3 + H2O → H2SO4, мы видим, что 1 моль SO3 превращается в 1 моль H2SO4. Таким образом, в результате растворения 1 моля SO3 получаем 1 моль H2SO4.

4. Теперь рассчитаем массу H2SO4, которая образуется при растворении 80 г SO3: Масса H2SO4 = моль H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 1 моль * 98 г/моль = 98 г

5. Найдем массовую долю H2SO4 в растворе: Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / общая масса раствора) * 100 Масса раствора = масса SO3 + масса воды = 80 г + 120 г = 200 г

Массовая доля H2SO4 = (98 г / 200 г) * 100 ≈ 49%

Таким образом, процентный раствор серной кислоты, получаемый при растворении 80 г SO3 в 120 г воды, будет около 49%.