Question

Расставить коэффициенты МЭБ. Указать процессы окисления и восстановления , вещества- окислитель восстановитель: __Сu + __HNO3p —> __Cu(NO3)2 + __NO+ __H2O 2) __Na+__H2SO4k —> __Na2SO4 + __H2S+ __H2O

Answer 1

Cu^0-2ē=Cu^+2 |3| вос-ль;ок-ся
N^+5+3ē=N^+2 |2| ок-ль;вос-ся
3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Na^0-1ē=Na^+ |10|-вос-ль;ок-ся
S^+6+10ē=S^-4|1 |-ок-ль;вос-ся
8Na+5H2SO4=4Na2SO4+H2S+4H2O

Answer 2

Для расстановки коэффициентов МЭБ (метод электронного баланса) в уравнениях реакций необходимо соблюсти закон сохранения массы и заряда. Также, следует учесть, что в окислительно-восстановительных реакциях окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - процесс их получения.

1. Уравнение реакции: Сu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Определение окислительного и восстановительного процессов:

• Окисление: Cu (медь) теряет электроны и переходит в ион меди с двойным положительным зарядом - Cu2+.
• Восстановление: HNO3 (азотная кислота) получает электроны и превращается в NO (оксид азота I) с нулевым зарядом.

Теперь расставим коэффициенты МЭБ:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

2. Уравнение реакции: Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S + H2O

Определение окислительного и восстановительного процессов:

• Окисление: Нет видимых окислительных процессов, так как натрий (Na) не может образовать ионы с более высокими зарядами.
• Восстановление: H2SO4 (серная кислота) получает электроны и превращается в H2S (сероводород) с нулевым зарядом.

Теперь расставим коэффициенты МЭБ:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S + H2O

После расстановки коэффициентов МЭБ в уравнениях, не забывайте проверить сбалансированность уравнений, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым на обеих сторонах реакции.