Question

Закончить уравнения ОВР. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + RbOH (щелочная среда)

Answer 1

А зачем здесь ОВР, если никто не увеличивает и не уменьшает степень окисления?

Answer 2

Для того чтобы закончить уравнения ОВР (окислительно-восстановительных реакций) и определить окислитель и восстановитель, нужно сбалансировать уравнение реакции и определить изменения степеней окисления элементов.

Сначала, давайте сбалансируем уравнение химической реакции, используя метод электронного баланса:

Шаг 1: Запишем несбалансированное уравнение:

K2Cr2O7 + RbOH → Cr(OH)3 + K2Rb2O4

Шаг 2: Разделим уравнение на полуреакции, представляющие окисление и восстановление.

Окисление: K2Cr2O7 → Cr(OH)3

Восстановление: RbOH → K2Rb2O4

Шаг 3: Сбалансируем каждую полуреакцию.

Окисление:

1. Посчитаем атомы каждого элемента в реакциях:

К2Cr2O7: K - 2 атома, Cr - 2 атома, O - 7 атомов Cr(OH)3: Cr - 1 атом, O - 3 атома, H - 3 атома

2. Сбалансируем атомы кислорода, добавив воду (Н2О) к реакции:

K2Cr2O7 + H2O → Cr(OH)3

3. Сбалансируем атомы водорода, добавив протоны (H+) к реакции:

K2Cr2O7 + 8H2O → Cr(OH)3 + 2K+ + 2H+

4. Сбалансируем заряды, добавив электроны (е-) к реакции:

K2Cr2O7 + 8H2O + 6е- → Cr(OH)3 + 2K+ + 2H+

Восстановление:

1. Посчитаем атомы каждого элемента в реакциях:

RbOH: Rb - 1 атом, O - 1 атом K2Rb2O4: K - 2 атома, Rb - 2 атома, O - 4 атома

2. Сбалансируем атомы кислорода, добавив воду (Н2О) к реакции:

RbOH + 2H2O → K2Rb2O4

3. Сбалансируем атомы водорода, добавив протоны (H+) к реакции:

RbOH + 2H2O → K2Rb2O4 + 2H+

4. Сбалансируем заряды, добавив электроны (е-) к реакции:

RbOH + 2H2O + 2е- → K2Rb2O4 + 2H+

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

K2Cr2O7 + 8H2O + 6e- → Cr(OH)3 + 2K+ + 2H+ RbOH + 2H2O + 2e- → K2Rb2O4 + 2H+

Шаг 4: Определение окислителя и восстановителя.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны и тем самым уменьшает свой степень окисления. В данной реакции окислителем является K2Cr2O7, так как он принимает 6 электронов и уменьшает Cr с +6 до +3.

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны и тем самым увеличивает свой степень окисления. В данной реакции восстановителем является RbOH, так как он отдает 2 электрона и повышает степень окисления Rb с +1 до +2.

Таким образом, окислитель - K2Cr2O7, а восстановитель - RbOH.