Question

Найдите оъём (при н.у.) и количество вещества углекислого газа,если он получаеться при взаимодействии 20 г оксида железа (lll)) и 5 грамм углерода

Answer 1

Смотри фото, там решение

Answer 2

Для решения этой задачи сначала составим уравнение реакции между оксидом железа (III) и углеродом:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы CO2 требуется 3 молекулы углерода (C). Молярная масса Fe2O3 составляет 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.69 г/моль, а молярная масса C равна 12.01 г/моль.

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2), образующегося при реакции: Масса углерода = 5 г Количество вещества углерода (n) = масса / молярная масса = 5 г / 12.01 г/моль ≈ 0.416 моль

Так как коэффициент перед углеродом в уравнении реакции равен 3, то количество вещества углекислого газа (CO2) будет равно: Количество вещества CO2 = 3 * количество вещества углерода (n) = 3 * 0.416 моль ≈ 1.25 моль

2. Теперь найдем объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), которые предполагают температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа). По уравнению состояния идеального газа (V = n * R * T / P), где: V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

V = 1.25 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K / 1 атмосфера ≈ 33.6 л

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях составит примерно 33.6 л, а количество вещества CO2 - 1.25 моль.