Question

Вычисли массу гашенной извести, котороую можно получить из 56 гр негашеннлй извести СаО

Answer 1

CaO+H2O—>Ca(OH)2
M(CaO)=56г/моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)
n(CaO)=56г/56г/моль=1 моль
n(СаО)=n(Ca(OH)2)=1 моль
m(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2)=1моль*74г/моль=
74г
Ответ:74г

Answer 2

Масса гашенной извести (Ca(OH)₂) будет равна массе негашенной извести (CaO), так как процесс гашения извести не изменяет массу вещества. Таким образом, масса гашенной извести также будет 56 грамм.

Уравнение реакции гашения извести выглядит следующим образом:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Молекулярная масса CaO (известки) составляет около 56.08 г/моль, и молекулярная масса Ca(OH)₂ (гашенной извести) составляет около 74.09 г/моль.

Таким образом, масса гашенной извести, которую можно получить из 56 грамм негашенной извести, будет также равна 56 граммам.