Question

определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом, если в результате реакции образовалось вещество Al2O3 химическим количеством 3.5 моль

Answer 1

X 3.5
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 2

x/4=3.5/2
x=7
n(Al) = 7 моль
m= n*M
m (Al) = 7 * 27= 189 грамм

Answer 2

Для определения массы алюминия, прореагировавшего с кислородом, можно использовать уравнение реакции между алюминием и кислородом, а также стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между алюминием и кислородом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы алюминия реагируют 3 молекулы кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Масса одного молекулы оксида алюминия (Al2O3) составляет примерно 101.96 г/моль.

Таким образом, для 3.5 моль Al2O3:

Масса = моль * масса одной молекулы

Масса = 3.5 моль * 101.96 г/моль ≈ 356.86 г

Ответ: Масса алюминия, прореагировавшего с кислородом и образовавшего 3.5 моль Al2O3, составляет примерно 356.86 г.