Question

В реакции кальций гидроксида с соляной кислотой образовалось 11.1г соли. Найдите массу кислоты, вступившей в реакцию.(7,3г)

Answer 1

                      xг         11.1г
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HOH
                     73г        111г
                                   
x = 11.1 * 73 / 111 = 7.3 граммов.

Ответ: 7.3

Answer 2

Дано, что при реакции кальция гидроксида (Ca(OH)₂) с соляной кислотой (HCl) образовалось 11.1 г соли. Мы также знаем массу кальция гидроксида (Ca(OH)₂) – это молярная масса Ca(OH)₂ (40.08 г/моль для Ca + 2 * 1.01 г/моль для H + 2 * 16.00 г/моль для O = 74.10 г/моль) умноженная на коэффициент 1, так как в реакции один моль кальция гидроксида реагирует с двумя молями соляной кислоты:

Масса Ca(OH)₂ = 74.10 г/моль * 1 = 74.10 г.

Масса образовавшейся соли равна 11.1 г.

Теперь нам нужно найти массу кислоты, вступившей в реакцию. Масса соляной кислоты равна массе образовавшейся соли минус масса кальция гидроксида:

Масса HCl = Масса соли - Масса Ca(OH)₂ Масса HCl = 11.1 г - 7.3 г = 3.8 г.

Таким образом, масса кислоты, вступившей в реакцию, составляет 3.8 г.