Question

Помогите решить задачу по химии. Вычислить массу Na натрия, прореагировавшего с 5 литрами О кислорода.

Answer 1

35,4г/моль Решение скинуть не получается..(

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала установить химическое соотношение реакции между натрием (Na) и кислородом (O₂), а затем использовать стехиометрические соотношения для определения массы натрия, которая прореагировала с 5 литрами кислорода.

Предположим, что реакция между Na и O₂ протекает по уравнению:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Согласно данному уравнению, на каждые 4 молекулы Na (натрия), требуется 1 молекула O₂ (кислорода), чтобы образовать 2 молекулы Na₂O (оксида натрия).

Теперь давайте переведем объем кислорода в молекулы. Для этого нам нужно знать условия задачи (температура и давление), чтобы использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Однако, в этом случае у нас нет таких данных, поэтому давайте примем, что реакция протекает при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Объем одного моля идеального газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22,4 литра. Теперь можем рассчитать количество молекул кислорода:

1 моль O₂ = 22,4 л O₂ X моль O₂ = 5 л O₂

X = 5 л O₂ / 22,4 л/моль ≈ 0,223 моль O₂

Исходя из уравнения реакции, 4 молекулы Na соответствуют 1 молекуле O₂, таким образом, количество молекул Na будет:

0,223 моль O₂ * (4 мол Na / 1 мол O₂) ≈ 0,892 моль Na

Теперь, чтобы найти массу Na, воспользуемся молярной массой Na (22,99 г/моль):

Масса Na = количество молей Na * молярная масса Na Масса Na = 0,892 моль * 22,99 г/моль ≈ 20,48 г

Таким образом, масса Na, прореагировавшего с 5 литрами O₂ при стандартных условиях, составляет примерно 20,48 грамма.