Question

сколько литров углекислого газа можно получить при разложении 30,8 г гидрокарбоната аммония, если выход продукта равен 70%?

Answer 1

Дано:
m(NH4HCO3)= 30,8 г
η(СО2) = 75% или 0,75
Найти:
V(CO2)-?
Решение.
M(NH4HCO3)= 79 г/моль
n(NH4HCO3) = m/M =30,8 г/79 г/моль = 0,38987 моль
2NH4HCO3 ⇒ (NH4)2CO3 + CO2↑ + H2O
Из УХР⇒n(CO2)=0.5n(NH4HCO3)
n(CO2) = 0,5*0,38987 моль = 0,195 моль
Vтеор.(CO2)=n/Vm = 0,195 моль*22,4 л/моль = 4,368 л
V(CO2) = 4,368 л*0,75 = 3,276 л
Ответ: 3,276 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество углекислого газа, образующегося при разложении 30,8 г гидрокарбоната аммония с учетом выхода продукта в 70%.

1. Сначала определим мольную массу гидрокарбоната аммония (NH4HCO3):

M(N) = 14.01 г/моль (атом азота) M(H) = 1.01 г/моль (атом водорода) M(C) = 12.01 г/моль (атом углерода) M(O) = 16.00 г/моль (атом кислорода)

M(NH4HCO3) = M(N) + 4 * M(H) + M(C) + 3 * M(O) M(NH4HCO3) = 14.01 + 4 * 1.01 + 12.01 + 3 * 16.00 = 79.06 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидрокарбоната аммония в 30,8 г:

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей = 30.8 г / 79.06 г/моль ≈ 0.389 моль

3. Теперь определим количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется при разложении 0,389 моль гидрокарбоната аммония:

Углекислый газ образуется согласно химическому уравнению разложения гидрокарбоната аммония:

NH4HCO3 → CO2 + H2O + NH3

При этом каждый моль NH4HCO3 дает один моль CO2. С учетом выхода продукта в 70%, образуется:

Количество молей CO2 = 0.389 моль * 70% ≈ 0.272 моль

4. Наконец, рассчитаем массу углекислого газа:

Масса = количество молей * мольная масса Масса = 0.272 моль * 44.01 г/моль ≈ 11.97 г

Таким образом, при разложении 30,8 г гидрокарбоната аммония с выходом продукта в 70%, можно получить около 11,97 г углекислого газа (CO2).