Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 0,5 моль нитрата алюминия с 600 г 5,6%-го раствора гидроксида калия

Answer 1

Ba(NO3)2+H2SO4=BASO4+2HNO3
m(Ba(NO3)2)=49*0,1=4,9 г
n(Ba(NO3)2)=4,9/261=0,019 моль
n(Ba(NO3)2)=n(BaSO4)
m(BaSO4)=0,019*233=4,427 г

Answer 2

Для рассчета массы осадка, полученного при взаимодействии нитрата алюминия с раствором гидроксида калия, необходимо сначала определить, какая реакция происходит между ними.

Уравнение реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

Al(NO3)3 + 3 KOH → Al(OH)3 + 3 KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) взаимодействует с 3 молями гидроксида калия (KOH) для образования 1 моля осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).

1. Рассчитаем количество молей гидроксида калия:

Масса гидроксида калия = 600 г Концентрация (массовая доля) = 5,6%

Масса раствора = 600 г Массовая доля KOH = 5,6% = 5,6 / 100 = 0,056

Масса KOH = 0,056 * 600 г = 33,6 г

Теперь определим количество молей KOH, используя молярную массу KOH.

Молярная масса KOH (калия гидроксид) = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 33,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,599 моль

2. Теперь определим количество молей нитрата алюминия (Al(NO3)3), которое участвует в реакции. У нас дано 0,5 моль нитрата алюминия.

3. Поскольку 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) реагирует с 3 молями гидроксида калия (KOH), чтобы образовать 1 моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3), можем сказать, что:

1 моль Al(NO3)3 = 1 моль Al(OH)3 0,5 моль Al(NO3)3 = 0,5 моль Al(OH)3 (так как коэффициенты в уравнении реакции равны 1)

4. Теперь, определите массу осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3

Молярная масса Al(OH)3 (гидроксида алюминия) = 27,0 г/моль (Al) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 40,0 г/моль

Масса Al(OH)3 = 0,5 моль * 40,0 г/моль = 20,0 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3), полученного при взаимодействии 0,5 моль нитрата алюминия с 600 г 5,6%-го раствора гидроксида калия, составляет приблизительно 20,0 г.