Question

Під час згоряння 240 г вуглецю утворилося 120 г вуглекислого газу. Скільки грамів кисню прореагувало?

Answer 1

C + O2 —> CO2
m(CO2) = 120 г.


Нехай О2 — х, тоді:

120 + x = 240
x = 120 (г)

Answer 2

Для вирішення даної задачі необхідно скористатися законом збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що маса реагентів, що беруть участь у хімічній реакції, дорівнює масі утворених продуктів реакції.

Маса вуглецю, що згоряє: 240 г Маса вуглекислого газу, що утворюється: 120 г

Хімічне рівняння згорання вуглецю:

C + O2 -> CO2

За цим рівнянням бачимо, що для утворення 1 молекули CO2 потрібен 1 атом вуглецю (C) і 2 атоми кисню (O2).

Маса 1 молекули CO2: маса атома C + 2 * маса атома O = 12 г + 2 * 16 г = 44 г.

Тепер ми знаємо, що 44 г CO2 утворюються з 12 г вуглецю.

Отже, для утворення 120 г CO2 потрібно:

(120 г CO2) / (44 г CO2 на 12 г C) ≈ 32,73 г C

Таким чином, 32,73 г вуглецю прореагувало.

Так як маса вуглецю, що прореагувало, дорівнює масі вуглецю, що було спочатку (240 г) мінус маса вуглецю, що залишилася (32,73 г), ми можемо обчислити масу кисню, який прореагував:

Маса кисню = Маса початкового вуглецю - Маса прореагувалого вуглецю Маса кисню = 240 г - 32,73 г ≈ 207,27 г

Отже, близько 207,27 г кисню прореагувало.