Question

Приведите по два уравнения для протекающих в растворе реакций, которые сопровождаются выпадением осадка, если реагируют: а) соль + соль; б) соль + кислота; в) соль + основание; г) оксид + кислота; д) оксид + основание; е) кислота + основание.

Answer 1

A) 2AgNO3 + BaCl2 →Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
б) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
в) 2AgNO3 + 2NaOH → 2NaNO3 + Ag2O + H2O
д) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
е) HCl + NaOH → NaCl + H2O

Осадок выпадает только в первой (а) и второй (б) реакции.
a) I.  2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
    II. 2AgNO3 + CaCl2 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

б) I.  AgNO3 + HCl →  AgCl↓ + HNO3
    II. Ag2SO4 + HCl → AgCl↓ + H2SO4

Answer 2

Для каждой реакции, которая сопровождается выпадением осадка, уравнения могут быть следующими:

а) Соль + Соль:

1. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) (реакция образования хлорида серебра)
2. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) (реакция образования сульфата бария)

б) Соль + Кислота:

1. Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq) (реакция образования хлорида свинца)
2. CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) (реакция образования хлорида кальция)

в) Соль + Основание:

1. CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) (реакция образования гидроксида меди(II))
2. FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq) (реакция образования гидроксида железа(III))

г) Оксид + Кислота:

1. MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) (реакция образования хлорида магния)
2. Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l) (реакция образования хлорида алюминия)

д) Оксид + Основание:

1. Fe2O3(s) + 6NaOH(aq) → 2Fe(OH)3(s) + 3Na2O(aq) (реакция образования гидроксида железа(III))
2. ZnO(s) + 2KOH(aq) → Zn(OH)2(s) + K2O(aq) (реакция образования гидроксида цинка)

е) Кислота + Основание:

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) (нейтрализационная реакция с образованием хлорида натрия)
2. H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) (нейтрализационная реакция с образованием сульфата калия)

Обратите внимание, что данные уравнения представляют только общие примеры реакций, и конкретные условия и реагенты могут привести к различным осадкам и продуктам реакций.