Question

Определите массу натрия,необходимую для получения оксида натрия массой 114 грамм.

Answer 1

Дано:
m(Na₂O) = 114г
Найти: m(Na)

Решение:
х г ------------------114 г
2Na + Na₂O₂ = 2Na₂O
46 г --------------- 124 г
 х = 114*46/124 = 42.3г

Ответ: 42.3г

Не уверен)

Answer 2

Для определения массы натрия, необходимой для получения оксида натрия массой 114 грамм, нужно учитывать химические реакции и соотношения массы веществ в реакции.

Оксид натрия имеет химическую формулу Na2O, что означает, что в молекуле оксида натрия содержится 2 атома натрия.

Уравнение реакции для получения оксида натрия из натрия выглядит следующим образом: 2 Na + O2 → Na2O

Из уравнения реакции видно, что для получения одной молекулы оксида натрия необходимо 2 атома натрия.

Для расчета массы натрия, нужной для получения 114 грамм оксида натрия, следует выполнить следующие шаги:

1. Найдем мольную массу Na2O (масса одной молекулы Na2O): Масса Na2O = 2 * масса натрия (Na) + масса кислорода (O) Масса Na2O = 2 * 23 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль

2. Найдем количество молей Na2O в данной реакции: Количество молей Na2O = масса оксида натрия / массу Na2O Количество молей Na2O = 114 г / 46 г/моль ≈ 2.48 моль

3. Так как в уравнении реакции на одну молекулу оксида натрия требуется 2 атома натрия, то нам нужно удвоить количество молей Na2O, чтобы получить количество молей натрия: Количество молей Na = 2 * Количество молей Na2O ≈ 2 * 2.48 моль ≈ 4.96 моль

4. Наконец, вычислим массу натрия, зная его количество молей и мольную массу: Масса натрия = Количество молей Na * масса натрия (Na) Масса натрия = 4.96 моль * 23 г/моль ≈ 114.08 г

Таким образом, масса натрия, необходимая для получения 114 грамм оксида натрия, составляет приблизительно 114.08 грамм.