Question

какое количество вещества оксида кальция образуется при термическом разложении 150 г кальция карбоната пожалуйста срочно нужно

Answer 1

Попутно нашли и массу оксида:
___________________________

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно сначала узнать химическое уравнение термического разложения кальция карбоната (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и выделяющийся углекислый газ (CO2).

Химическое уравнение: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Теперь вычислим количество вещества оксида кальция (CaO), которое образуется из 150 г кальция карбоната.

Шаг 1: Найдем молярную массу кальция карбоната (CaCO3) и оксида кальция (CaO). Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 56.08 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей кальция карбоната: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 150 г / 100.09 г/моль ≈ 1.499 моль (округлим до 3 знаков после запятой)

Шаг 3: Найдем количество молей оксида кальция, используя коэффициенты стехиометрии из химического уравнения. Согласно уравнению: 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO Количество молей CaO = 1.499 моль

Шаг 4: Наконец, найдем массу оксида кальция (CaO) в граммах: Масса = количество молей × молярная масса Масса CaO = 1.499 моль × 56.08 г/моль ≈ 84.06 г (округлим до 2 знаков после запятой)

Таким образом, при термическом разложении 150 г кальция карбоната образуется около 84.06 г оксида кальция.