Question

При сжигании 1,4 г органического вещества образовалось 4,4г СО2 и 1,8г воды. Плотность по водороду равна 35. Найти молекулярную формулу.

Answer 1

Дано:
m(в-ва) = 1.4 г.
m(CO2) = 4.4 г.
m(H2O) = 1.8 г.
D(H2) = 35
---------------------
Найти: Формула - ?
Решение:
M(в-ва) = D(H2) * M(H2) = 35 * 2 = 70 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
Найдем количество углерода в веществе по формуле:
n(C) = M(в-ва) * m(CO2)/m(в-ва) * M(CO2) = 70 * 4.4/1.4 * 44 = 5
Найдем количество гидрогена в веществе по формуле:
n(H) = 2 * M(в-ва) * m(H2O)/m(в-ва) * M(H2O) = 70 * 1.8/1.4 * 18 = 5 * 2 = 10
Формула: C5H10 
M(C5H10) = 70 г/моль - найденная формула верна
Ответ: Формула - C5H10

Answer 2

Для того чтобы найти молекулярную формулу органического вещества, давайте сначала определим количество молей СО2 и воды, которые образовались при сжигании 1,4 г органического вещества.

1. Найдем количество молей СО2: Масса СО2 = 4,4 г Молярная масса углерода (С) = 12,01 г/моль Молярная масса кислорода (О) = 16,00 г/моль

Масса СО2 = (масса углерода + масса кислорода) = (12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль

Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 = 4,4 г / 44,01 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Найдем количество молей воды: Масса воды = 1,8 г Молярная масса воды (H2O) = 2 * (молярная масса водорода) + молярная масса кислорода = 2 * (1 г/моль) + 16 г/моль = 18 г/моль

Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль

3. Найдем количество молей водорода в органическом веществе: Масса водорода = 0,1 моль * молярная масса водорода = 0,1 моль * 1 г/моль = 0,1 г

4. Теперь найдем количество молей углерода в органическом веществе: Масса углерода = масса органического вещества - масса водорода - масса кислорода Масса углерода = 1,4 г - 0,1 г - 1,8 г = 1,4 г - 1,9 г = -0,5 г (отрицательное значение не имеет физического смысла)

Таким образом, получили отрицательное значение массы углерода, что невозможно. Вероятно, произошла ошибка в изначальных данных или рассуждениях. Пожалуйста, проверьте исходные данные или сообщите дополнительную информацию для пересмотра решения.