Question

Какой объем оксида углерода (IV)образуется из накаливания 20г CaCo3

Answer 1

    20                            x
CaCO3 (t°)→ CaO + CO2
   100                         22.4
x = 20 * 22.4 / 100 = 4.48л

Answer 2

Для определения объема оксида углерода (IV) (CO2), который образуется при накаливании 20 г CaCO3 (карбоната кальция), необходимо сначала составить уравнение реакции разложения CaCO3:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Согласно уравнению, одна молекула CaCO3 разлагается на одну молекулу CaO (оксида кальция) и одну молекулу CO2 (оксида углерода IV).

Для решения этой задачи нам понадобится найти количество молекул CaCO3 и затем использовать это для определения объема CO2.

Шаг 1: Найти количество молекул CaCO3. Масса одной молекулы CaCO3 (молярная масса) = масса CaCO3 / количество молекул.

Молярная масса CaCO3: Ca: 40.08 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (16.00 x 3) = 100.09 г/моль

Количество молекул CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молекул CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1999 моль

Шаг 2: Найти количество молекул CO2. Так как стехиометрический коэффициент для CO2 в уравнении реакции равен 1, количество молекул CO2 также будет равно 0.1999 моль.

Шаг 3: Посчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм). 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем около 22.71 литра.

Объем CO2 = количество молекул CO2 x объем одной молекулы CO2 Объем CO2 ≈ 0.1999 моль x 22.71 л/моль ≈ 4.53 л

Таким образом, при накаливании 20 г CaCO3 образуется около 4.53 литра оксида углерода (IV) (CO2) при стандартных условиях.