Question

Рассчитайте массу соли, полученную при взаимодействии 250 г 30 % раствора азотной кислоты и достаточного количества гидроксида бария.

Answer 1

Вроде бы все правильно )))

Answer 2

Для рассчета массы соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты (HNO3) и гидроксида бария (Ba(OH)2), нам необходимо сначала определить химическую реакцию между этими веществами:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

Из реакции видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью гидроксида бария (Ba(OH)2) и образует 1 моль нитрата бария (Ba(NO3)2).

1. Найдем количество молей азотной кислоты: Масса азотной кислоты = 250 г Концентрация раствора азотной кислоты = 30 %

Переведем концентрацию в моль/литр: 30 % = 30 г/100 мл = 300 г/1000 мл = 0.3 г/мл

Теперь найдем количество молей HNO3: Масса = Концентрация × Объем Масса HNO3 = 0.3 г/мл × (250 г / 0.3 г/мл) = 250 мл = 0.25 л

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 г/моль (атомная масса H) + 14 г/моль (атомная масса N) + 48 г/моль (атомная масса O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 0.25 л / 63 г/моль ≈ 0.00397 моль

2. Так как реакция между HNO3 и Ba(OH)2 происходит в соотношении 1:1, количество молей Ba(OH)2 будет таким же, как количество молей HNO3:

Количество молей Ba(OH)2 ≈ 0.00397 моль

3. Найдем массу Ba(OH)2: Масса = Количество молей × Молярная масса Масса Ba(OH)2 = 0.00397 моль × (137 г/моль (атомная масса Ba) + 16 г/моль (атомная масса O) + 1 г/моль (атомная масса H)) ≈ 0.00397 моль × 154 г/моль ≈ 0.61238 г

Теперь мы знаем массу Ba(OH)2, которая реагировала с азотной кислотой.

4. Вычислим массу полученной соли, которая является нитратом бария (Ba(NO3)2):

Масса Ba(NO3)2 = 0.00397 моль × (137 г/моль (атомная масса Ba) + 2 × 14 г/моль (атомная масса N) + 6 × 16 г/моль (атомная масса O)) ≈ 0.00397 моль × 261 г/моль ≈ 1.03717 г

Таким образом, масса соли (Ba(NO3)2), полученной при взаимодействии 250 г 30 % раствора азотной кислоты с достаточным количеством гидроксида бария, составит примерно 1.037 г.