Question

Сколько грамм масляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 400г 20% раствора NaOH.

Answer 1

С3Н7СООН + NaOH -> C3H7COONa + H2O
m(NaOH)=400*0,2= 80г
n(NaOH)=80/40=2моль
n(C3H7COOH)=2моль
m(C3H7COOH)=2*88=176г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции нейтрализации NaOH (натрия гидроксида) масляной кислотой (например, олеиновой, стеариновой и т. д.). Так как химическое уравнение не дано, предположим, что реакция нейтрализации выглядит следующим образом:

C17H35COOH (масляная кислота) + NaOH (натрий гидроксид) → C17H35COONa (натриевая соль масляной кислоты) + H2O (вода)

В химическом уравнении видно, что молекула масляной кислоты C17H35COOH реагирует с молекулой натрия гидроксида NaOH в соотношении 1:1.

Массовая доля масляной кислоты в ее растворе составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г масляной кислоты.

Для вычисления массы масляной кислоты в 400 г 20% раствора NaOH, умножим массу раствора на массовую долю масляной кислоты: Масса масляной кислоты = 400 г × 20% = 400 г × 0.20 = 80 г

Таким образом, для полной нейтрализации 400 г 20% раствора NaOH потребуется 80 г масляной кислоты.