Question

К раствору сульфата меди (II), прибавили 37,8 г алюминиевых стружек. Рассчитайте массу выделившейся меди.

Answer 1

3Cuso4+2al=al2(so4)3 +3cu
n(al)=37,8/27=1,4
n(cu)=3/2n(al)=2,1моль
m(cu) = 2,1*64=134,4г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу выделившейся меди, нужно учесть химическую реакцию между сульфатом меди (II) и алюминиевыми стружками. В данном случае происходит реакция однозамещения, в результате которой медь выделяется из раствора сульфата меди (II) и алюминиевые ионы переходят в раствор.

Химическое уравнение реакции: 3CuSO₄ + 2Al → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

Мольный масс сульфата меди (II) (CuSO₄) = 159.6 г/моль Мольный масс алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса алюминиевых стружек (Al) = 37.8 г

1. Рассчитаем количество молей алюминия (Al): Количество молей алюминия = масса алюминия / мольная масса алюминия Количество молей алюминия = 37.8 г / 26.98 г/моль ≈ 1.402 моль

2. Согласно химическому уравнению, между молей сульфата меди (II) и молей алюминия соотношение 3:2. Это означает, что на каждые 3 моли сульфата меди (II) требуется 2 моли алюминия для полной реакции.

3. Рассчитаем количество молей сульфата меди (II) (CuSO₄): Количество молей сульфата меди (II) = (количество молей алюминия / 2) * 3 Количество молей сульфата меди (II) = (1.402 моль / 2) * 3 ≈ 2.103 моль

4. Рассчитаем массу выделившейся меди (Cu): Масса выделившейся меди = количество молей сульфата меди (II) * мольная масса меди (Cu) Масса выделившейся меди = 2.103 моль * 63.55 г/моль ≈ 133.75 г

Таким образом, масса выделившейся меди составляет примерно 133.75 г.