Question

Какое количество кислорода потребуется для сжигания 44,8 этилена C 2(мал)H4(мал.)при н.у.?Какое необходимо кол-во воздуха ,если он содержит 21% кислорода?

Answer 1

С2Н4+3о2=2со2+2н2о
n(c2h4)=44,8/22,4=2 моль
3n(o2) = n(c2h4)
=>n(o2)=2*3=6моль
V(o2) = 22,4*6=134,4литра
V(воздух)= 134,4/0,21=640литров

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какой объем кислорода нужен для сжигания 44,8 г этилена (C2H4) при нормальных условиях (н.у.).

1. Найдем молекулярную массу этилена (C2H4): Масса углерода (C) = 12 г/моль Масса водорода (H) = 1 г/моль Молекулярная масса этилена (C2H4) = (2 * 12 г/моль) + (4 * 1 г/моль) = 24 г/моль

2. Найдем количество молей этилена (C2H4): Количество молей = масса / молекулярная масса = 44,8 г / 24 г/моль ≈ 1,867 моль

3. Реакция сгорания этилена: C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 моля этилена требуется 3 моля кислорода.

4. Найдем количество кислорода для сжигания 1,867 моль этилена: Количество кислорода = 1,867 моль * 3 моль/моль ≈ 5,601 моль

Теперь давайте найдем количество воздуха, необходимого для сжигания этого количества этилена, если воздух содержит 21% кислорода.

5. Найдем массовую долю кислорода в воздухе: Массовая доля кислорода = 21% = 0,21

6. Найдем количество кислорода в 1 моль воздуха: Масса кислорода = молекулярная масса кислорода (32 г/моль) * массовая доля кислорода = 32 г/моль * 0,21 ≈ 6,72 г/моль

7. Найдем количество молей воздуха, содержащего 5,601 моль кислорода: Количество молей воздуха = количество кислорода / количество кислорода в 1 моль воздуха ≈ 5,601 моль / 0,21 моль/моль ≈ 26,672 моль

Таким образом, для сжигания 44,8 г этилена (C2H4) при н.у. потребуется около 5,601 моль кислорода и около 26,672 моль воздуха.