Question

Помогите с задачей Какое количество кислорода потребуется для сжигания 44,8 этилена C 2(мал)H4(мал.)при н.у.?Какое необходимо кол-во воздуха ,если он содержит 21% кислорода?

Answer 1

64  количесто кислорода потребуется для сжигания 44,8 этилена C 2(мал)H4(мал.)при н.у

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, сколько молекул этилена C2H4 вещества необходимо сжечь и сколько молекул кислорода O2 для этого требуется.

Молекулярная масса этилена (C2H4) равна: 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 28.05 г/моль

Масса 44.8 г этилена (C2H4) равна: 44.8 г * (1 моль / 28.05 г) ≈ 1.595 моль

Реакция сжигания этилена (C2H4) следующая: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу этилена (C2H4) требуется 3 молекулы кислорода (O2). Следовательно, для сжигания 1.595 моль этилена требуется: 1.595 моль * 3 = 4.785 моль кислорода (O2)

Теперь рассмотрим воздух, который содержит 21% кислорода. Это означает, что в 100 г воздуха содержится 21 г кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) равна: 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Масса 4.785 моль кислорода (O2) равна: 4.785 моль * 32.00 г/моль ≈ 153.12 г

Таким образом, для сжигания 44.8 г этилена (C2H4) потребуется примерно 153.12 г кислорода (O2).