Question

ДАЮ 45 БАЛЛОВ! HELP! Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Answer 1

Анод (это железная пластинка) : Fe - 2e- ----> Fe(2+)
Катод (это серебряная пластинка) : 2H(+) + 2e- ----> H2

может на схеме надо еще нарисовать как эти самые e движутся по проводнику :))

Answer 2

Спасибо за высокую оценку! Я рад помочь.

Схема данного гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:

scssCopy code
Железная пластина (Fe) | Раствор серной кислоты (H2SO4) || Раствор серной кислоты (H2SO4) | Серебряная пластина (Ag)

На аноде (железная пластина) происходит окисление железа (Fe), и реакция записывается следующим образом:

scssCopy code
Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e-

На катоде (серебряная пластина) происходит восстановление серебра (Ag+), и реакция записывается следующим образом:

scssCopy code
Ag+(aq) + e- -> Ag(s)

Полный электронный баланс для данного гальванического элемента будет:

scssCopy code
Fe(s) + Ag+(aq) -> Fe2+(aq) + Ag(s)

Итак, в данной гальванической ячейке железо (Fe) окисляется до иона Fe2+ и отдает два электрона на аноде, тогда как ионы серебра Ag+ принимают эти электроны на катоде, восстанавливаясь до нейтрального состояния в виде осадка серебра (Ag).