Question

Рассчитайте массу железа прореагировавшего с серой, если образовалось 16 г. сульфида железа (2) . Ответьте подробно (С дано, решением , что зачем)

Answer 1

Во вложении:
____________

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать баланс химического уравнения реакции между железом (Fe) и серой (S), а также молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции: Fe + S → FeS

Молярные массы: Молярная масса Fe (железо) = 55.845 г/моль Молярная масса S (сера) = 32.06 г/моль Молярная масса FeS (сульфид железа) = 87.91 г/моль

Из химического уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серы (S) для образования 1 моля сульфида железа (FeS).

Шаги решения:

1. Найдем количество молей сульфида железа (FeS): Масса FeS = 16 г Молярная масса FeS = 87.91 г/моль Количество молей FeS = Масса FeS / Молярная масса FeS Количество молей FeS = 16 г / 87.91 г/моль ≈ 0.182 моль

2. Поскольку 1 моль железа реагирует с 1 молью серы, количество молей железа равно количеству молей сульфида железа: Количество молей Fe = 0.182 моль

3. Найдем массу железа: Масса Fe = Количество молей Fe × Молярная масса Fe Масса Fe = 0.182 моль × 55.845 г/моль ≈ 10.16 г

Ответ: Масса железа, прореагировавшего с серой, составляет приблизительно 10.16 грамма.

В данном решении мы использовали химическое уравнение реакции, молярные массы веществ и простые математические операции для определения массы железа, участвующего в реакции с серой.