Question

Обчисліть об'єм водню який виділиться при взаємодії натрію масою 230гз розчином фосфатної кислоти?

Answer 1

               230г                           Хл
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
                196г                          67,2л


х=230*67,2/196=78,85л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться при реакції натрію з фосфатною кислотою, спочатку ми повинні знайти хімічну реакцію між цими сполуками:

2Na + H3PO4 -> Na2HPO4 + H2↑

У цій реакції натрій (Na) реагує з фосфатною кислотою (H3PO4) за утворення сірчаної кислоти (Na2HPO4) та водню (H2).

Спочатку, знайдемо мольну масу натрію (Na) та фосфатної кислоти (H3PO4):

Маса молекули Na = 22,99 г/моль Маса молекули H3PO4 = 1 г (маса H) + 3 × 16 г (маса Р) + 4 × 1 г (маса О) = 98 г/моль

Тепер знайдемо кількість молів натрію та фосфатної кислоти, використовуючи формулу:

кількість молів = маса / мольна маса

Кількість молів Na = 230 г / 22,99 г/моль ≈ 10 моль Кількість молів H3PO4 = 230 г / 98 г/моль ≈ 2,35 моль

За хімічною реакцією 2 молекули натрію (2 мол) реагують з 1 молекулою фосфатної кислоти (1 мол) за утворенням 1 молекули водню (1 мол).

Таким чином, маса 1 молекули водню дорівнює масі одного атома водню, тобто 1 г/моль.

Тепер можемо знайти масу водню, який утвориться:

Маса H2 = кількість молів H2 × маса 1 молекули H2 Маса H2 = 2,35 моль × 1 г/моль ≈ 2,35 г

Таким чином, при взаємодії натрію масою 230 г з розчином фосфатної кислоти виділиться близько 2,35 г водню.