Question

СРОЧНО!!! 10 г. цинка растворили в избытке соляной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

Answer 1

Дано
m(Zn)=10г
_________
V(H2)-?

10г                          х
Zn+ 2HCI=ZnCI2+H2
65                          22,4л

V(H2)=10*22,4/65=3,49

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо сначала записать уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (2HCl) и образуется одна молекула водорода (H2) и одна молекула хлорида цинка (ZnCl2).

Далее, для определения объема выделившегося водорода необходимо знать количество цинка, которое было растворено, а также знать, что объем газов пропорционален количеству вещества (по условиям задачи считаем, что реакция проходит при стандартных условиях температуры и давления).

Молярная масса цинка (Zn) - примерно 65,38 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) - примерно 36,46 г/моль.

Допустим, у нас было 10 г цинка. Тогда сначала определим количество молей цинка:

Молы цинка = масса цинка / молярная масса цинка Молы цинка = 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

Так как цинк реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, количество молей соляной кислоты, участвующей в реакции, будет равно удвоенному количеству молей цинка:

Молы HCl = 2 * 0,153 моль ≈ 0,306 моль

Теперь, зная количество молей соляной кислоты, можно определить количество молей образовавшегося водорода, согласно уравнению реакции, в коэффициенте перед молекулами водорода:

Молы H2 = 1 * 0,153 моль ≈ 0,153 моль

И наконец, определим объем выделившегося водорода с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (водорода), n - количество молей водорода, Vm - молярный объем (при стандартных условиях температуры и давления, Vm ≈ 22,7 л/моль).

V = 0,153 моль * 22,7 л/моль ≈ 3,47 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 3,47 л.