Question

Рассчитать массу кол-ва вещества и объем выделившегося О2 при разложение 24,5 грамм перманганат калия

Answer 1

2KMnO₄ ⇒ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

m(KMnO₄): 24.5 г.
M(KMnO₄): 158 г/моль.
n(KMnO₄): m ÷ M = 0.2 моль.

n(O₂):         0.2         х
                  -----  =   ----               2х = 0.2
                    2           1                  х = 0.1
n(O₂): 0.1 моль.
V(O₂): 22.4 × 0.1 = 2.24 л.
M(O₂): 32 г/моль.
m(O₂): 3.2 г.

Ответ:
Масса в-ва m(O₂): 3.2 г.
Кол-во в-ва n(O₂): 0.1 моль.
Объём в-ва V(O₂): 2.24 л.

Answer 2

Для рассчета массы количества вещества и объема выделившегося кислорода при разложении перманганата калия, сначала нужно записать химическое уравнение реакции разложения перманганата калия.

Химическое уравнение разложения перманганата калия: 2 KMnO₄(s) → K₂O(s) + 2 MnO₂(s) + 3 O₂(g)

Из уравнения видно, что 2 моль перманганата калия разлагаются на 3 моль кислорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества перманганата калия (KMnO₄). Молярная масса KMnO₄ = 39.10 г/моль (K) + 54.94 г/моль (Mn) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 158.04 г/моль

Количество вещества KMnO₄ = масса / молярная масса Количество вещества KMnO₄ = 24.5 г / 158.04 г/моль ≈ 0.155 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества кислорода (O₂). Количество вещества O₂ = 3 * количество вещества KMnO₄ Количество вещества O₂ = 3 * 0.155 моль = 0.465 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу кислорода (O₂). Молярная масса O₂ = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Масса O₂ = количество вещества O₂ * молярная масса O₂ Масса O₂ = 0.465 моль * 32.00 г/моль ≈ 14.88 г

Таким образом, при разложении 24.5 грамм перманганата калия выделилось около 14.88 грамм кислорода.