Question

Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Zn(OH)2)

Answer 1

      X             9.8
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HOH
     99             98
m[Zn(OH)2] [X] = 9.8 * 99 / 98 = 9.9г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть химическую реакцию между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O

1. Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4): Молекулярная масса H2SO4 = 2 * масса атома водорода + масса атома серы + 4 * масса атома кислорода Масса атома водорода (H) = 1.008 г/моль Масса атома серы (S) = 32.06 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1.008 + 32.06 + 4 * 16.00 = 98.09 г/моль (округлено до двух знаков после запятой).

2. Зная молекулярную массу H2SO4, можем найти количество молей серной кислоты (n(H2SO4)) в данном растворе:

n(H2SO4) = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 n(H2SO4) = 9.8 г / 98.09 г/моль ≈ 0.100 моль (округлено до трех знаков после запятой).

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый молекула гидроксида цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты. Таким образом, количество молей гидроксида цинка (n(Zn(OH)2)) будет равно количеству молей H2SO4:

n(Zn(OH)2) = 0.100 моль.

4. Теперь найдем массу гидроксида цинка (m(Zn(OH)2)):

масса Zn(OH)2 = n(Zn(OH)2) * молекулярная масса Zn(OH)2 масса Zn(OH)2 = 0.100 моль * (масса атома цинка (Zn) + 2 * масса атома кислорода (O) + 2 * масса атома водорода (H)) масса атома цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молекулярная масса Zn(OH)2 = 65.38 + 2 * 16.00 + 2 * 1.008 = 99.38 г/моль (округлено до двух знаков после запятой).

масса Zn(OH)2 = 0.100 моль * 99.38 г/моль ≈ 9.94 г (округлено до двух знаков после запятой).

Таким образом, масса гидроксида цинка, которая прореагирует с раствором содержащим 9.8 г серной кислоты, составляет примерно 9.94 г.