Question

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 3,9 г гидроксида алюминия.  Ответ: m(NaOH)

Answer 1

решение

3NaOH + Al(OH)3= Na3[Al(OH)6] -гексагидроксоалюминат натрия

Х г -------- 3,9 г

120 ------- 78

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 24 + 16 = 40 г/моль

m (NaOH) = 40 г/моль * 3 моль = 120

M (Al(OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 27 + 48 + 3  = 30+48= 78 г/моль

m (Al(OH)3) =  78 г/моль * 1 моль = 78

х = 120 * 3,9 / 78

х = 6 г

ответ 6 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3), чтобы определить их соотношение в реакции. Уравнение реакции между этими веществами выглядит следующим образом:

2 Al(OH)3 + 6 NaOH → 2 Na3Al(OH)6

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагируют с 6 молекулами гидроксида натрия (NaOH) для образования 2 молекул натриевого гексагидроксоалюмината (Na3Al(OH)6).

Теперь, чтобы определить, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 3,9 г гидроксида алюминия, нужно узнать, сколько молекул гидроксида алюминия содержится в 3,9 г и затем определить, сколько молекул гидроксида натрия соответствует этому количеству.

1. Найдем количество молекул гидроксида алюминия (Al(OH)3) в 3,9 г:

Масса молекулы Al(OH)3 = масса алюминия (Al) + 3 * масса кислорода (O) + 3 * масса водорода (H) Масса молекулы Al(OH)3 = 27 г/моль + 3 * 16 г/моль + 3 * 1 г/моль = 102 г/моль

Количество молекул Al(OH)3 = масса / масса молекулы Al(OH)3 Количество молекул Al(OH)3 = 3,9 г / 102 г/моль ≈ 0,0382 моль

2. Теперь найдем количество молекул гидроксида натрия (NaOH), соответствующее 0,0382 моль:

Количество молекул NaOH = 6 * количество молекул Al(OH)3 Количество молекул NaOH = 6 * 0,0382 моль ≈ 0,2292 моль

3. Наконец, найдем массу гидроксида натрия (NaOH):

Масса молекулы NaOH = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H) Масса молекулы NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Масса NaOH = количество молекул NaOH * масса молекулы NaOH Масса NaOH = 0,2292 моль * 40 г/моль ≈ 9,168 г

Ответ: Масса гидроксида натрия (NaOH), которая может прореагировать с 3,9 г гидроксида алюминия, составляет около 9,168 г.