Question

Алюминий массой 10.8 грамм растворили в соляной кислоте. Найти: массу образованной соли и объем газа

Answer 1

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
n(Al)=10,8/27=0,4 моль
n(AlCl3)=n(Al)=0,4
m(AlCl3)=0,4*133,5=53,4 г
n(H2)=0,4*3/2=0,6 моль
V(H2)=0,6*22,4=13,44 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой. Учитывая, что алюминий реагирует с соляной кислотой и образует соль алюминия и водород, реакция будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

1. Масса образованной соли (алюминия хлорида):

Масса алюминия (Al) = 10.8 грамм

Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Для уравнения 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3, видно, что коэффициент пропорциональности между алюминием (Al) и алюминием хлоридом (AlCl3) равен 1 к 2. Это означает, что масса алюминия хлорида будет вдвое больше массы алюминия:

Масса AlCl3 = 2 * Масса Al = 2 * 10.8 г = 21.6 г

2. Объем образовавшегося газа (водород):

Из уравнения реакции 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 видно, что 3 моль водорода образуется на 2 моля алюминия. Таким образом, соотношение между алюминием и образовавшимся водородом составляет 2 к 3.

Масса водорода (H2) = 3/2 * Масса Al = 3/2 * 10.8 г ≈ 16.2 г

Теперь, чтобы найти объем образовавшегося газа (водород), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (предположим, 1 атмосфера) V - объем газа, который нужно найти n - количество молей газа (в данном случае, 3 моль водорода) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура газа (в Кельвинах)

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, около 25 °C (или 298 К).

V = (nRT) / P V = (3 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К) / 1 атм V ≈ 72.94 л

Итак, масса образовавшейся соли алюминия составляет 21.6 г, а объем образовавшегося газа (водород) составляет около 72.94 л.