Question

Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г?

Answer 1

     2,7г         хг
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
     214         160
х=2,7*160/214=2г
ответ: 2г


Помог!?)

Answer 2

2,7 г                      Х г
    2Fe(OH)3     ->       Fe2O3      +      3H2O
n=2 моль                   n=1 моль
М = 107 г/моль         М = 160 г/моль
m=214 г                     m=160 г

2,7 г Fe(OH)3    -   Х г Fe2O3
214 г Fe(OH)3   -   160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 2,7 * 160 / 214 = 2 г

Скорее всего так

Answer 3

Для термического разложения гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) сначала нужно записать сбалансированное уравнение реакции:

2Fe(OH)3(s) -> Fe2O3(s) + 3H2O(g)

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) реагируют и образуют 1 моль оксида железа (III) (Fe2O3).

Для расчета количества образующегося оксида железа (III) (Fe2O3) известна масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), которая составляет 2,7 г.

1 моль гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) имеет молекулярную массу: Fe = 55,85 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молекулярная масса Fe(OH)3 = 55,85 + 3 * 16,00 + 3 * 1,01 = 55,85 + 48,00 + 3,03 ≈ 106,88 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей гидроксида железа (III) (Fe(OH)3):

Моли Fe(OH)3 = масса / молекулярная масса = 2,7 г / 106,88 г/моль ≈ 0,0252 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль Fe(OH)3 образуют 1 моль Fe2O3.

Теперь рассчитаем количество молей Fe2O3:

Моли Fe2O3 = 0,0252 моль Fe(OH)3 / 2 ≈ 0,0126 моль

Наконец, найдем массу образовавшегося оксида железа (III) (Fe2O3):

Масса Fe2O3 = количество молей * молекулярная масса = 0,0126 моль * 159,69 г/моль ≈ 2,01 г

Таким образом, при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г образуется около 2,01 г оксида железа (III) (Fe2O3).