Question

Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 120 г хлорида железа 3 и 240 г едкого натра

Answer 1

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
n(FeCl3) = m/M = 120 г/ 162 г/моль = 0,74 моль
n(NaOH) = 240 г / 40 г/моль = 6 моль
NaOH в избытке, расчет по FeCl3
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,74 моль - по уравнению хим.реакции
m(Fe(OH)3) = n*M = 0,74 моль * 107 г/моль = 79,18 г
Ответ: 79,18 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции между хлоридом железа (III) и едким натром:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Затем, рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса FeCl3 (хлорид железа III) = 55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль ≈ 162.2 г/моль

Молярная масса NaOH (едкий натр) = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.0 г/моль

Мольное количество FeCl3 = масса / молярная масса = 120 г / 162.2 г/моль ≈ 0.739 моль

Мольное количество NaOH = масса / молярная масса = 240 г / 40.0 г/моль = 6 моль

Поскольку стехиометрический коэффициент для NaOH равен 3, а для Fe(OH)3 тоже равен 3, это значит, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью FeCl3, а оставшиеся 3 моля NaOH будут избыточными.

Теперь рассчитаем массу Fe(OH)3 (едкого железа III), которое образуется в результате реакции:

Мольное количество Fe(OH)3 = мольное количество FeCl3 = 0.739 моль

Масса Fe(OH)3 = мольное количество Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 ≈ 0.739 моль * (55.85 г/моль + 3 * 15.999 г/моль + 3 * 1.008 г/моль) ≈ 0.739 моль * 106.867 г/моль ≈ 78.77 г

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)3), образовавшегося при взаимодействии 120 г хлорида железа (III) и 240 г едкого натра, составляет около 78.77 г.