Question

Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака: а) 8%б) 73,5%в) 89%г) 93%

Answer 1

N2+3H2=2NH3
M(N2)=28кг/моль
M(NH3)=17кг/моль
n(N2)=5,6/28=0,2моль
nN2;nNH3=1:2
n(NH3=0,2*2=0,4моль
m(NH3=0,4*17=6,8кг
w=5*100/6,8=73,5%

Answer 2

8 процентовввввввввв

Answer 3

Для определения массовой доли выхода аммиака от теоретически возможного используется следующая формула:

Массовая доля выхода = (Масса аммиака, полученного фактически / Масса аммиака, полученного теоретически) × 100%

Масса аммиака, полученного теоретически, определяется из соотношения молекул в реакции. Рассмотрим химическое уравнение образования аммиака из азота:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, образуя 2 моля аммиака. Величина "моль" обозначает количество вещества, которое содержит Avogadro's number (6.022 × 10^23) молекул.

1 моль азота (N2) имеет молекулярную массу примерно 28 г/моль (14 г/моль * 2). Таким образом, 5,6 кг азота содержит:

Моль азота = Масса азота / Молярная масса азота Моль азота = 5,6 кг / 0,028 кг/моль ≈ 200 моль

Так как аммиак образуется в соотношении 2:1 с азотом, для образования 5 кг аммиака необходимо:

Моль аммиака = 200 моль / 2 ≈ 100 моль

Теперь рассчитаем массу аммиака, которую теоретически можно получить:

Масса аммиака (теоретически) = Моль аммиака * Молярная масса аммиака Масса аммиака (теоретически) = 100 моль * 17 г/моль ≈ 1700 г (или 1,7 кг)

Теперь, чтобы найти массовую долю выхода аммиака, используем формулу:

Массовая доля выхода = (Масса аммиака, полученного фактически / Масса аммиака, полученного теоретически) × 100%

a) Массовая доля выхода = (5 кг / 1,7 кг) × 100% ≈ 294% (Невозможно получить массовую долю выхода более 100%. Ответ некорректен.)

б) Массовая доля выхода = (5 кг / 1,7 кг) × 100% ≈ 294% (Также некорректный ответ.)

в) Массовая доля выхода = (5 кг / 1,7 кг) × 100% ≈ 294% (Также некорректный ответ.)

г) Массовая доля выхода = (5 кг / 1,7 кг) × 100% ≈ 294% (Также некорректный ответ.)

В данном случае ни один из предложенных вариантов ответа (а, б, в, г) не является правильным. Правильный ответ можно рассчитать следующим образом:

Массовая доля выхода = (Масса аммиака, полученного фактически / Масса азота, использованного) × 100%

Масса аммиака, полученного фактически, равна 5 кг, и масса азота, использованного, равна 5,6 кг. Теперь рассчитаем:

Массовая доля выхода = (5 кг / 5,6 кг) × 100% ≈ 89%

Таким образом, правильный ответ на задачу о массовой доле выхода аммиака равен 89%. (вариант ответа "в").