Question

1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н.у.) азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%. 2.Из азота массой 5,6кг получили 5 кг аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

Answer 1

1)N2+3H2=2NH3
V(NH3)в 2 раза больше=30л*2=60л-теоретически
60-100%
х-11%
х=11*60/100=6.6л

2)1) N2 + 3H2 = 2NH3
2)n(N2) = m/M = 5.6/28 = 0.2 Кмоль
3) n(NH3)= 2*0.2 = 0.4 Кмоль
4) m теор (NH3) = n*M= 0.4*17=6.8 кг
5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74% Ответ: выход = 0.74 или 74%

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо определить количество аммиака, которое можно получить теоретически, и затем вычислить его объем.

Сначала определим количество аммиака, которое можно получить теоретически, используя коэффициенты стехиометрии реакции:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула N₂ и 3 молекулы H₂. Так как выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%, то можно сказать, что 11% теоретического количества аммиака равно 100% количества полученного аммиака.

Пусть V будет объемом аммиака, который можно получить теоретически, в литрах. Тогда: 0.11V = 30 л (н.у.)

Решаем уравнение относительно V: V = (30 л) / 0.11 ≈ 272.73 л

Ответ: объем аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30 л (н.у.) азота и водорода, составляет примерно 272.73 л.

2. Для решения этой задачи нужно вычислить массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного. Для этого найдем отношение массы полученного аммиака к массе азота.

Дано: Масса азота = 5.6 кг Масса полученного аммиака = 5 кг

Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль

Переведем массу азота и аммиака в моль, используя их молярные массы:

Моль азота = масса азота / молярная масса азота = 5600 г / 28 г/моль = 200 моль Моль аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака = 5000 г / 17 г/моль ≈ 294.12 моль

Теперь сравним количество молей аммиака с теоретическим количеством, используя коэффициенты стехиометрии реакции:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Теоретическое количество молей аммиака, которое можно получить из 1 моля азота, равно 2 молям