Question

какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6 грамм серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ28,4.

Answer 1

1. Запишем уравнение получения сульфата натрия.
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O.
Зная массу серной кислоты найдем количество моль, которое будет соответствовать продуктам реакции.
n(H2SO4) = m / Mr = 19,6 г / 97 г/моль = 0,2 моль.
Значит n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0,2 моль.
m(Na2SO4) = n • Mr = 0,2 моль • 142 г/моль = 28,4 г.

2. Реакция гидроксида натрия и сульфата меди.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.
Определим количество моль гидроксида меди.
n(Cu(OH)2) = m / Mr = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль.
Количество моль гидроксида натрия по уравнению реакции в два раза больше.
n(NaOH) = 2 • n(Cu(OH)2) = 2 • 16 моль = 0,32 моль.
m(NaOH) = n • Mr = 0,32 моль • 40 г/моль = 12,8 г.

думаю так

Answer 2

Давайте рассчитаем массу сульфата натрия, образующегося при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Сначала определим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль серной кислоты (H2SO4) образуется 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

1. Найдем количество молей серной кислоты: Масса молекулы H2SO4 = 1(масса атома H) + 32(масса атома S) + 16 * 4(масса атомов O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / масса молекулы H2SO4 Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

2. Так как соотношение между H2SO4 и Na2SO4 равно 1:1, то количество молей Na2SO4 будет также 0,2 моль.

3. Найдем массу сульфата натрия (Na2SO4): Масса молекулы Na2SO4 = 2(масса атома Na) + 32(масса атома S) + 16 * 4(масса атомов O) = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * масса молекулы Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0,2 моль * 142 г/моль ≈ 28,4 г

Таким образом, правильный ответ - 28,4 грамма сульфата натрия образуется при реакции 19,6 грамма серной кислоты с гидроксидом натрия. Ваш ответ верен!