Question

медную деталь массой 7.6г содержащую 25% примесей обработали соляной кислотой какой объем водорода при этом выделится

Answer 1

$Cu +2 HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2$, условия: температура, хлороводород - газ.
$m(Cu) = 7,6 \cdot (1-0,25) = 7,6 \cdot 0,75 = 5,7$ - чистая медь
Составляем пропорцию:
5,7 г. Cu ------ V л. H₂
64 г/моль Cu ------ 22,4 л. H₂
$V(H_2) = \frac{5,7 \cdot 22,4}{64} = 1,995 \ liters$

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем следовать следующим шагам:

1. Найдем массу медной детали без примесей.
2. Найдем массу примесей в медной детали.
3. Найдем количество молей меди и примесей.
4. Найдем количество молей водорода, которое выделится при реакции соляной кислоты.
5. Используем закон сохранения массы, чтобы найти объем выделившегося водорода.

Давайте начнем:

1. Найдем массу медной детали без примесей: Масса медной детали = 7.6 г

2. Найдем массу примесей в медной детали: Масса примесей = 7.6 г * 0.25 = 1.9 г

3. Найдем массу чистой меди: Масса чистой меди = Масса медной детали - Масса примесей = 7.6 г - 1.9 г = 5.7 г

4. Найдем количество молей меди и примесей: Масса меди (M) = 5.7 г Молярная масса меди (molar mass of copper) ≈ 63.55 г/моль Количество молей меди (n) = Масса меди / Молярная масса меди = 5.7 г / 63.55 г/моль ≈ 0.0896 моль

5. Рассмотрим реакцию меди с соляной кислотой: Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑

Из уравнения реакции видно, что для 1 моли меди требуется 2 моля HCl (соляной кислоты) для выделения 1 моли водорода.

Количество молей HCl = 2 * Количество молей меди = 2 * 0.0896 моль ≈ 0.1792 моль

6. Найдем количество молей водорода, которое выделится при реакции: Количество молей водорода = Количество молей HCl = 0.1792 моль

7. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося водорода. Предположим, что все реакционные вещества исчерпались и водород можно рассматривать как идеальный газ при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где V - объем выделившегося водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях ≈ 22.71 л/моль.

V = 0.1792 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.07 л

Ответ: При обработке медной детали соляной кислотой, выделится примерно 4.07 л водорода при стандартных условиях.