Question

Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия избытка магния с 29,2 г соляной кислоты.

Answer 1

Дано:
m=29.2г
V-?
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1)V=Vm*n
V=22.4*1=22.4л
2)Mr(HCl)=1+35.5=36.5г
3) x - 29.2г
22.4л - 36.5г
x=22.4*29.2/36.5=17.92
Ответ:17.92
Если есть вопросы по задаче спрашивайте))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какая химическая реакция происходит между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl).

Химическое уравнение для реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Согласно уравнению, одна молекула магния (Mg) взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты (2HCl) и образует одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества (в молях) магния, которое участвует в реакции. Масса магния (Mg) = 29,2 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Количество вещества магния (n) = Масса / Молярная масса n(Mg) = 29,2 г / 24,31 г/моль ≈ 1,2 моль

2. Исходя из химического уравнения, 1 моль магния (Mg) прореагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl).

3. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl), которое прореагирует с 1,2 моль магния. n(HCl) = 2 * n(Mg) ≈ 2 * 1,2 моль = 2,4 моль

4. Теперь определим количество вещества выделившегося водорода (H2). По химическому уравнению видно, что 1 моль магния (Mg) образует 1 моль водорода (H2). n(H2) = n(Mg) = 1,2 моль

5. Так как задача просит найти объем газа (H2) при нормальных условиях (н.у.), используем стандартные условия: Температура (T) = 0 °C или 273,15 К Давление (P) = 1 атмосфера или 101,325 кПа

6. Поскольку 1 моль газа занимает объем 22,71 л при н.у., найдем объем водорода (H2) при н.у. V(H2) = n(H2) * 22,71 л/моль ≈ 1,2 моль * 22,71 л/моль ≈ 27,25 л

Таким образом, объем газа (H2), выделившегося в результате взаимодействия 29,2 г магния с 2,4 молью соляной кислоты, при нормальных условиях (н.у.), составляет около 27,25 л.