Question

Определите массу образовавшегося оксида и объём затраченного кислорода при горении 2.2г бора.

Answer 1

Все решение на фото.

Answer 2

Для определения массы образовавшегося оксида (оксида бора) и объема затраченного кислорода при горении бора (B), сначала нужно установить баланс химического уравнения реакции горения бора.

Уравнение реакции горения бора (B) с кислородом (O₂) выглядит следующим образом:

2B + 3O₂ → 2B₂O₃

Из уравнения видно, что для полного горения 2 моль бора необходимо 3 моль кислорода.

1 моль бора (B) имеет молярную массу примерно 10.81 г.

Теперь вычислим количество молей бора (n) в 2.2 г бора:

n = масса / молярная масса n = 2.2 г / 10.81 г/моль ≈ 0.203 моль

Так как для горения 2 моль бора требуется 3 моль кислорода, то для 0.203 моль бора потребуется:

0.203 моль × (3 моль O₂ / 2 моль B) ≈ 0.3045 моль O₂

Теперь вычислим массу оксида бора (B₂O₃), образующегося при реакции:

Масса B₂O₃ = количество молей × молярная масса B₂O₃ Молярная масса B₂O₃ ≈ 69.62 г/моль

Масса B₂O₃ = 0.203 моль × 69.62 г/моль ≈ 14.14 г

Таким образом, при горении 2.2 г бора образуется примерно 14.14 г оксида бора (B₂O₃), и затрачивается около 0.3045 моль кислорода (O₂).