Question

Какая масса средней соли образуется при взаимодействии 25,6 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты?

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH)=25,6/40=0,64моль
n(Na2SO4)=0,32моль
m(Na2SO4)=0,32*142=45,44г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать данные об их молярных массах и стехиометрии реакции, чтобы найти массу образующейся соли.

Сначала запишем уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Молярные массы веществ:

• NaOH: молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль + молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль + молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль ≈ 40,00 г/моль
• H2SO4: 2 моля водорода (H) * 1,01 г/моль + молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль + 4 моля кислорода (O) * 16,00 г/моль ≈ 98,08 г/моль
• Na2SO4: 2 моля натрия (Na) * 22,99 г/моль + молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль + 4 моля кислорода (O) * 16,00 г/моль ≈ 142,04 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) гидроксида натрия и серной кислоты:

Моль NaOH = масса / молярная масса = 25,6 г / 40,00 г/моль ≈ 0,64 моль Моль H2SO4 = масса / молярная масса = неизвестно

Так как из уравнения реакции видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью H2SO4, то и количество молей H2SO4 будет таким же: 0,64 моль.

Теперь определим массу соли, образующейся в результате реакции, то есть массу Na2SO4:

Масса Na2SO4 = моль Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0,64 моль * 142,04 г/моль ≈ 91,08 г

Таким образом, масса средней соли (Na2SO4), образующейся при взаимодействии 25,6 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты, составляет приблизительно 91,08 г.