Question

Цинк массой 10 г обработали 150 гр 10 % серной кислоты определите обьем выделившегося газа

Answer 1

Не факт, что правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какая реакция происходит между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). По уравнению реакции можно узнать, какие продукты образуются и в каких молярных соотношениях. Затем, зная массу цинка и содержание серной кислоты, мы сможем определить количество образующегося газа (предположим, что это водородный газ H2).

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1. Определяем количество моль серной кислоты: Масса серной кислоты = 150 г Содержание серной кислоты (весовой процент) = 10%

Масса серной кислоты = 10% от общей массы раствора Масса серной кислоты = 0.10 * 150 г = 15 г

Теперь нужно выразить количество молей серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 15 г / 98 г/моль ≈ 0.153 моль

2. Определяем количество моль цинка: Масса цинка = 10 г Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Количество молей Zn = Масса / Молярная масса = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

3. Определяем соотношение между H2 и Zn в уравнении реакции: Из уравнения реакции: 1 моль Zn реагирует с 1 моль H2 Моль H2 = 0.153 моль (так как количество молей H2 и Zn одинаково)

4. Определяем объем выделившегося газа: Для идеальных газов: 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем около 22.71 л.

Объем H2 = 0.153 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.47 л

Таким образом, объем выделившегося газа (предположительно водородного H2) составляет около 3.47 л.