Question

как сместится химическое равновесие при повышении температуры и понижении давления CO+2H2<->CH3OH+Q

Answer 1

В ход идёт принцип Ле Шателье-Брауна.
При повышении температуры реакция сместится в левую сторону, т.к. реакция экзотермическая.
Понижении давления реакция также сместится в левую сторону, т.к. 1моль+2моль→1моль

Answer 2

При изменении температуры и давления системы, химическое равновесие может сместиться в разные стороны, в зависимости от условий реакции и знаков изменений.

1. Повышение температуры: Общее правило гласит, что повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (реакции, сопровождающейся поглощением тепла). В данном случае, реакция образования метанола (CH3OH) из углекислого газа (CO2) и водорода (H2) является эндотермической реакцией, так как аминокислоты тепла.

Как результат, при повышении температуры, равновесие сместится в сторону образования метанола (CH3OH).

2. Понижение давления: Понижение давления обычно смещает равновесие в сторону реакции, в которой образуются меньшее количество молекул газа. В данном случае, реакция показана без указания количества молекул газа на каждой стороне, поэтому сложно дать точный ответ без этой информации.

Если общее количество молекул газа на левой стороне реакции больше, чем на правой стороне (то есть, если реакция увеличивает количество молекул газа), то понижение давления будет смещать равновесие в сторону образования меньшего количества молекул газа, что, в данном случае, будет в сторону образования метанола (CH3OH).

Если общее количество молекул газа на левой стороне реакции меньше, чем на правой стороне (то есть, если реакция уменьшает количество молекул газа), то понижение давления будет смещать равновесие в сторону образования большего количества молекул газа, что, в данном случае, будет в сторону образования CO2 и H2.

В целом, эффекты повышения температуры и понижения давления могут взаимно компенсировать друг друга, и итоговое смещение равновесия будет зависеть от конкретных значений изменений температуры и давления, а также от термодинамических параметров реакции.