Question

при полном сгорании 3,9г вещества образуются 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. определите формулу вещества, взятого в реакцию. известно, что плотность паров вещества относительно водорода равна 39.

Answer 1

кол-во в-ва = 3,9/78=0,05моль

молярная масса= 2*39=78

кол-во в-ва = 3,9/78=0,05моль

кол-во СО2 = 13,2/44=0,3моль

кол-во Н2О = 2,7/18=0,15моль 

0.05CxHyOz+O2=0.3CO2+0.15H2O

x=0.3/0.05=6 y=0.15*2/0.05=6 z=78-12*6-6=0(НЕТ КИСЛОРОДА)

формула- С6H6(это скорее всего бензол)

Answer 2

Для определения формулы вещества, взятого в реакцию, нужно сначала определить молекулярные соотношения в реакции горения.

Из условия известно, что при полном сгорании 3,9 г вещества образуется 13,2 г углекислого газа (CO2) и 2,7 г воды (H2O).

1. Найдем количество молей углекислого газа: Молярная масса CO2 = масса / количество молей = 13,2 г / 44 г/моль ≈ 0,3 моль.

2. Найдем количество молей воды: Молярная масса H2O = масса / количество молей = 2,7 г / 18 г/моль ≈ 0,15 моль.

3. Найдем наименьшее целое отношение количества молей углекислого газа к количеству молей воды: 0,3 моль / 0,15 моль = 2.

Теперь, зная соотношение между количеством молей CO2 и H2O, можно сделать вывод о составе вещества, которое горит:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O.

Сравнивая уравнение реакции с данными о плотности паров вещества относительно водорода (равной 39), можно сделать вывод, что вещество, взятое в реакцию, - это этиловый спирт (C2H5OH).