Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии 40 г кальция с избытком соляной кислоты

Answer 1

Сa+ 2HCl = CaCl2 + H2
$\frac{m(Ca)}{M(Ca)}= \frac{m(CaCl2)}{M(CaCl2)}$

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить реакцию между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl).

Реакция между Ca и HCl выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Масса кальция (Ca) составляет 40 г. Однако, нам не дано количество соляной кислоты, с которой взаимодействует кальций. Поэтому предположим, что масса соляной кислоты в избытке велика по сравнению с массой кальция, так что она полностью реагирует с кальцием.

Масса молекулы соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36.5 г/моль, а масса молекулы кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль.

Уравнение реакции показывает, что 1 моль кальция (40 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.5 г) и образует 1 моль хлорида кальция (CaCl2) и 1 моль водорода (H2).

Таким образом, реакция происходит в соотношении 1:2 между Ca и HCl.

Для 40 г кальция (Ca):

Моль Ca = масса Ca / молярная масса Ca Моль Ca = 40 г / 40 г/моль = 1 моль Ca

С учетом соотношения между Ca и HCl (1:2):

Моль HCl = 2 * моль Ca = 2 моль

Масса соляной кислоты (HCl) в данной реакции:

Масса HCl = моль HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 2 моль * 36.5 г/моль ≈ 73 г

Таким образом, 73 г соляной кислоты будет избыточным количеством, и она полностью реагирует с 40 г кальция.

Теперь определим массу образовавшегося хлорида кальция (CaCl2).

Масса CaCl2 = моль CaCl2 * молярная масса CaCl2

Так как один моль кальция (Ca) образует один моль хлорида кальция (CaCl2), масса CaCl2 будет равна массе молекулы CaCl2.

Молярная масса CaCl2 ≈ 111 г/моль

Масса CaCl2 = 1 моль * 111 г/моль ≈ 111 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида кальция (CaCl2) составляет приблизительно 111 г.