Question

Визначте об'єм вуглекислого газу ,що виділився при прожарюванні 1 кг технічного магній карбонату с масовою часткою домішок 16% Срочно нужна помощь

Answer 1

MgCO3-(t)->MgO+CO2

m(MgCO3)=1000г*0,84=840 г
n(CO2)=n(MgCO3)=m/M=840г/84г/моль=10 моль

V(CO2)=n(CO2)*Vm=10моль*22,4л/моль=224 л

Ответ: 224 литра

Answer 2

Для визначення об'єму вуглекислого газу, що виділився при прожарюванні 1 кг технічного магній карбонату (MgCO3) з масовою часткою домішок 16%, спершу визначимо масу чистого магній карбонату.

Маса чистого магній карбонату: Маса магній карбонату = 1 кг - (маса домішок) Маса домішок = 16% від 1 кг Маса домішок = 0.16 * 1 кг = 0.16 кг

Маса чистого магній карбонату = 1 кг - 0.16 кг = 0.84 кг

Тепер знаємо масу чистого магній карбонату, і можемо розрахувати кількість молей магній карбонату:

Молярна маса магній карбонату (MgCO3) = маса атома магнію (Mg) + маса атома вуглецю (C) + 3 * маса атомів кисню (O) Молярна маса Mg = 24.31 г/моль Молярна маса C = 12.01 г/моль Молярна маса O = 16.00 г/моль

Молярна маса MgCO3 = 24.31 + 12.01 + 3 * 16.00 ≈ 84.32 г/моль

Кількість молей MgCO3 = маса / молярна маса Кількість молей MgCO3 = 0.84 кг / 84.32 г/моль ≈ 0.009972 моль

Тепер, враховуючи хімічну реакцію прожарювання магній карбонату:

MgCO3 → MgO + CO2

Виділений об'єм вуглекислого газу (CO2) буде пропорційний кількості молей, яку ми обчислили раніше.

Об'єм CO2 = кількість молей CO2 * стандартний об'єм одного молю газу при стандартних умовах (STP), приблизно 22.4 л/моль.

Об'єм CO2 = 0.009972 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.223 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділився при прожарюванні 1 кг технічного магній карбонату з масовою часткою домішок 16%, становить приблизно 0.223 л.