Question

Помогите решить задачу:Объем водорода, который выделится при взаимодействии избытка натрия с 32г метилового спирта,равен...? PS-если можно,с вычислениями.Т.е. с полным решением.

Answer 1

Решение задачи двумя способами есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо установить химическую реакцию между натрием (Na) и метиловым спиртом (CH3OH). После этого можно определить количество водорода (H2), которое выделится при реакции.

Химическая реакция: 2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

Из уравнения видно, что при реакции между метиловым спиртом и натрием, образуется метоксид натрия (CH3ONa) и молекулы водорода (H2). Натрий (Na) действует как окислитель, а метиловый спирт (CH3OH) как восстановитель.

Теперь, чтобы найти количество водорода (H2), которое выделится при реакции, следует выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитать количество молей метилового спирта (CH3OH) в 32 г:

Масса молекулы CH3OH = 12 (C) + 1*4 (H) + 16 (O) = 32 г/моль

Моль CH3OH = масса CH3OH / масса молекулы CH3OH Моль CH3OH = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Шаг 2: Рассчитать количество молей натрия (Na) в избытке:

Так как нам не предоставлена информация о массе натрия, предположим, что он является избыточным реагентом. Пусть моль Na = 2 моль.

Шаг 3: Определить коэффициент реакции для H2:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na реагирует с 1 моль CH3OH и образует 1 моль H2.

Шаг 4: Рассчитать количество молей водорода (H2), которое образуется:

Так как моль Na = 2 моль, то образуется также 2 моль H2.

Шаг 5: Рассчитать объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях объем около 22,4 л.

Таким образом, 2 моля H2 займут объем: Объем H2 = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: Объем водорода (H2), который выделится при взаимодействии избытка натрия с 32 г метилового спирта, равен 44,8 л.